Бром

Бром
Бром – червено-кафява летлива течност Червено-кафява летлива течност
Спектрални линии на бром Спектрални линии
Селен ← Бром → Криптон Cl ↑ Br ↓ I H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Периодична система
Общи данни
Име, символ, Z	Бром, Br, 35
Група, период, блок	17, 4, p
Химическа серия	халоген
Електронна конфигурация	[Ar] 3d10 4s2 4p5
e- на енергийно ниво	2, 8, 18, 7
Свойства на атома
Атомна маса	79,904 u
Атомен радиус (изч.)	115 (94) pm
Ковалентен радиус	120±3 pm
Радиус на ван дер Ваалс	185 pm
Степен на окисление	7, 5, 4, 3, 1, −1
Оксид	Br2O5 и BrO2 (силно киселинни); Br2O3 и Br2O (умерено киселинни)
Електроотрицателност (Скала на Полинг)	2,96
Йонизационна енергия	I: 1139,9 kJ/mol II: 2103 kJ/mol III: 3470 kJ/mol IV: 4560 kJ/mol (още)
Физични свойства
Агрегатно състояние	течност
Кристална структура	ромбична
Плътност	3120 kg/m3 при 20 °C
Температура на топене	265,8 K (−7,2 °C)
Температура на кипене	332 K (59 °C)
Моларен обем	25,61×10-6 m3/mol
Тройна точка	265,9 K; 5,8×103 Pa
Критична точка	588 K; 10,34×106 Pa
Специф. топлина на топене	10,571 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение	29,96 kJ/mol
Налягане на парата P (Pa) 1 10 102 103 104 105 T (K) 185 201 220 244 276 332
Скорост на звука	206 m/s при 20 °C
Специф. топл. капацитет	947,3 J/(kg·K)
Специф. електропроводимост	≈10-10 S/m при 20 °C
Специф. ел. съпротивление	7,8×1016 Ω.mm2/m при 20 °C
Топлопроводимост	0,122 W/(m·K)
Магнетизъм	диамагнитен
Модул на свиваемост	1,9 GPa
История
Откритие	Антоан Балар и Карл Льових (1825 г.)
Най-дълготрайни изотопи
Изотоп ИР ПП ТР ПР 79Br 51 % стабилен 81Br 49 % стабилен
Бром в Общомедия

Бромът (от гръцки: βρῶμος – „зловонен“) е химичен елемент от периодичната система, който има символа Br и атомен номер 35.

Бромът е халогенен елемент, който при стайна температура представлява червена летлива течност. Той е по-реактивен от йода и по-малко реактивен от хлора. В течно състояние разяжда човешките тъкани, а неговите пари дразнят очите и дихателните пътища. Бромните пари са силно отровни при вдишване.

История

^{Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.}

Бромът е открит от Антоан Жером Балар в Монпелие през 1825 г., но не е получен в голямо количество до 1860. Френският химик и физик Жозеф-Луи Гей-Люсак предлага името „Бром“ заради характерната миризма на пáрите му.

Физични свойства

Бромът е единственият течен елемент от халогенната група. Той е неметал с червено-кафяв цвят. Има остър мирис и е силно токсичен. Температурата му на кипене е 59 °C, а температурата на топене е -7 °C. Умерено разтворим във вода. Не провежда електричен ток и топлина. Среща се под формата на двуатомни молекули.

Химични свойства и съединения

^{Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.}

• алуминиев трибромид (AlBr₃),
• амониев бромид (NH₃Br),
• бромен монофлуорид (BrF),
• бромен пентафлуорид (BrF₅),
• бромен трифлуорид (BrF₃),
• тетрабромометан (CBr₄),
• бромоводород (HBr),
• железен бромид (FeBr₃),
• литиев бромид (LiBr),
• фосфорен пентабромид (PBr₅),
• фосфорен трибромид (PBr₃),
• калиев бромид (KBr),
• калиев бромат (KBrO₃),
• сребърен бромид (AgBr),
• натриев бромид (NaBr),
• натриев бромат (NaBrO₃).

Наличие и производство

^{Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.}

Приложения

^{Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.}

Съединенията на брома намират приложение в медицината и фотографията.

Бромът е открит през 1825 г. Поради химическото сходство с йода, солите му били използвани за лечение на злокачествени тумори и то в дози до 20 грама. Това довело до откритието, че бромовите соли понижават чувствителността на слузестата покривка на устата, носоглътката и външните полови органи, лекуват нимфомания и онанизъм. Тъй като тогава се е считало, че онанизмът е причина за епилепсия, те били изпитани и за нейното лечение. Оказало се, че бромидите потискат гърчовете при епилепсия и те стават основното антиепилептично средство.

Биологична роля

^{Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.}

Бележки

Цитирани източници

• Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds // CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th. Boca Raton (FL), CRC Press, 2005. ISBN 0-8493-0486-5. (на английски)
• Haynes, William M. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 92nd. Boca Raton, FL, CRC Press, 2011. ISBN 1439855110. p. 4.121. (на английски)
• Perry, Dale L., Phillips, Sidney L. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995. ISBN 0-8493-8671-3. (на английски)
• Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics. 87. CRC Press, 1998. ISBN 0-8493-0594-2. p. 447. (на английски)