Калиев хидроксид
 | За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |  |
| Калиев хидроксид | |
|---|---|
 
| |
| Обща информация | |
| Систематично име | Калиев хидроксид |
| Други имена | Калиева основа, калиев хидроокис |
| Молекулна формула | KOH |
| SMILES | |
| Моларна маса | |
| Външен вид | Безцветна течност или бели кристали |
| CAS номер | [1310-58-3] |
| Свойства | |
| Плътност и фаза | 2,044 g.cm−3, твърда |
| Разтворимост във вода | 1100 g/L |
| В етанол, ацетон В толуен, хексан Във въглероден дисулфид |
Напълно разтворима Напълно разтворима Практически неразтворима |
| Точка на топене | 360 °C |
| Точка на кипене | 1320 °C |
| Киселинност (pKa) | |
| Вискозитет | |
| Диполен момент | |
| Опасности | |
| Основни опасности |  
|
| Точка на възпламеняване | незапалима |
| Допълнителни данни | |
| Структура и свойства |
n, εr, и др. |
| Термодинамични данни |
Фазово поведение Твърдо състояние, течност, газ |
| Спектрални данни | УВ, ИЧ, ЯМР, МС |
| Сродни съединения | |
| Сродни основи | |
| Сродни съединения | |
| Освен където е обявено друго, данните са дадени за материали в стандартно състояние (при 25 °C, 100 kPa) Права и справки | |
Калиевата основа е съединение получено при взаимодействието на метала калий с вода. Реакцията се изразява със следното молекулно уравнение:
- 2K + 2H2O → 2KOH + H2
Физични свойства
[редактиране | редактиране на кода]- безцветни кристали, т.т. около 360 °C; безводна КОН – т. т. 380 °C;
- разтворимост: в 0,9 части вода или 0,6 части кипяща вода; 3 части алкохол; 2,5 части глицерол. Когато се разтваря във вода или алкохол, или когато разтворът ѝ се обработва с киселина, се загрява силно (екзотермичен процес);
- поглъща силно СО2 от въздуха и се превръща в калиев карбонат;
- хигроскопична, водните разтвори имат силно алкална реакция.
Химични свойства
[редактиране | редактиране на кода]Във воден разтвор калиевата основа се дисоциира по следното уравнение:
KOH --> K+ + OH-
Тя е едновалентна основа.
При взаимодействие с хлор се получава калиев хлорид, калиев хипохлорит и вода:
2KOH + Cl2 --> KCl + KClO+ H2O
Взаимодейства със сулфати
2KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2
Получаване и употреба
[редактиране | редактиране на кода]Получава се при електролиза на разтвор на калиев хлорид. Обикновено се получава като 50% разтвор и се използва за приготвяне на течни перилни препарати.
Използва се при производство на течни сапуни, мерсеризация на памук, производство на мастила, бои; в аналитичната химия, органичния синтез и т.н. Също е много използван и в земеделието.
