Термохимия
 | За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |  |
Термохимията се нарича разделът от термодинамиката, който изучава топлинните ефекти на химичните реакции. Всичките химични процеси, които са свързани с отделяне или поглъщане на топлина, се изучават в този отделен дял от химичната наука.
Термохимични равенства
[редактиране | редактиране на кода]Това са уравненията, с които се изразяват химичните реакции в термохимията. Те винаги се съставят за един мол вещество. Например:
Na(тв) + H2O(т) = NaOH(р) + 1/2H2(г) + Q
В тях трябва да се посочи топлинният ефект на процеса, а като индекс – агрегатното състояние на веществата: газ (г), течност (т), твърдо (тв), воден разтвор (р) и алтропната форма на простото вещество. Това е нужно, защото алотропните и агрегатните превръщания (изпарение, топене, сублимация и др.) са свързани също с определен топлинен ефект.
Топлинният ефект на една химична реакция зависи само от началното и крайното състояние на веществата, участващи в реакцията, но не зависи от междинните реакции, през които тя преминава.
Основни понятия в термохимията
[редактиране | редактиране на кода]
| ||||||||||||||
|
