Кислороден дифлуорид

Кислороден дифлуорид
Свойства
Формула	F₂O
Моларна маса	53,992 u
Точка на топене	−223,9 °C
Точка на кипене	−146 °C
Парно налягане	100 000 Pa (20 °C)
Диполен момент	0,297 D
Идентификатори
CAS номер	7783-41-7
PubChem	24547
ChemSpider	22953
ChEBI	30494
RTECS	RS2100000
SMILES	O(F)F
InChI	InChI=1S/F2O/c1-3-2
InChI ключ	UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N
UNII	7BCS2CW398
Gmelin	1054
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Кислороден дифлуорид в Общомедия

Кислородният дифлуорид (OF₂) е химично съединение, представляващо безцветен газ. Директно двата елемента – кислород и флуор – се съединяват само при охлаждане под действието на електричен заряд – получава се O₂F₂. Кислородният дифлуорид е нетраен и постепенно се разпада на съставящите го елементи. Той е най-стабилното кислородно съединение на флуора. Взаимодействието е много енергично и се извършва с взрив. Експлозията настъпва при възпламеняване, но в много случаи и самопроизволно. Кислородсъдържащи киселини на флуора не са познати. Всички флуорни киселини са отровни. Те се натрупват постепенно в организма, което довежда до сериозни отравяния.

Източници

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.