Калиев перманганат

Калиев перманганат
Имена
Други	калиев манганат(VII)
Свойства
Формула	KMnO₄
Моларна маса	158,04 g/mol
Външен вид	черни иглообразни кристали; ярковиолетов в разтвор
Плътност	2,703 g/cm³
Точка на топене	270 °C (разпада се)
Разтворимост във вода	6,38 g/100 ml (20 °C)
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−813,4 kJ/mol
Стандартна моларна ентропия	171,7 J.K−1.mol−1
Опасности
NFPA 704	0 2 1 OX
Сродни съединения
Сродни аниони	калиев пертехнат
Сродни катиони	натриев перманганат
Други	калиев хипоманганат калиев манганат манганов хептаоксид
Идентификатори
CAS номер	7722-64-7
PubChem	516875
ChemSpider	22810
Номер на ООН	1490
DrugBank	DB13831
KEGG	D02053
MeSH	D011196
RTECS	SD6475000
ATC	V03AB18
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)=O.[K+]
InChI	InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1
InChI ключ	VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
UNII	00OT1QX5U4
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Калиев перманганат в Общомедия

Калиев перманганат се нарича химическото съединение с формула KMnO₄. В тази сол манганът е в степен на окисление +7. Перманганатният йон е силен окислител. Той се разтваря във вода и дава ярковиолетови разтвори, които след изпаряване дават призматични виолетово-черни лъскави кристали. Не се приема вътрешно, защото е отровен. За външна дезинфекция се използва разтвора на 2 – 3 кристалчета калиев перманганат в 1 литър вода (до бледорозов разтвор). По-концентриран разтвор или допир с неразтворен кристал причинява изгаряния на кожата.

Химични свойства и взаимодействия с участието на калиев перманганат

Ето няколко химични реакции с участието на калиевия перманганат.

${\ce {2KMnO4 ->[T] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^ \\ 5KMnO4 ->[T] K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2 ^ \\ 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 \\ 2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O \\ 2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl \\ 2KMnO4 + H2O2 -> 2KOH + 2MnO2 + 2O2 \\ 3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH \\ 2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH}}$

Приложения

Почти всички приложения на калиевия перманганат са свързани със свойството му на силен окислител. Като силен оксидант, който не отделя токсични съпътстващи вещества, KMnO₄ има много приложения.

Калиевият перманганат е един от основните химикали, използван във филмовата и телевизионна индустрия за изкуствено състаряване на печатни материали, тъкани, дървесина и стъкло. Оксидиращият му ефект създава вид на остарял материал.

Дезинфектант

Тъй като е силен окислител, калиевият перманганат може да бъде използван като антисептично вещество. Например, разредени разтвори се използват за обработка на шанкърни поражения – язви, дезинфекция на ръцете и обработка на леки дерматити и гъбични инфекции на ръцете и краката. Исторически е бил използван за дезинфекция на питейната вода. В селски райони е използван за отделяне на желязото и водородния сулфид от отпадните води.

Органичен синтез

Освен за пречистване на води, друго голямо приложение на калиевия перманганат е като катализатор при синтезирането на някои органични съединения. Значителни количества са необходими при синтезиране на аскорбинова киселина, хлорамфеникол, захарин, изоникотинова киселина.

Съхраняване на плодове

Добавки от калиев перманганат към партида банани абсорбира етилена и удължава двойно периода на узряване на плодовете.