Закон на Авогадро
 | За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |  |
Законът на Авогадро е един от основните закони на химията.
През 1811 г. Амедео Авогадро изказва предположението, че при еднакви температури и налягане в равни обеми идеален газ се съдържат еднакъв брой молекули. По-късно това предположение е потвърдено. Установено е, че тази константа играе важна роля в кинетичната теория на газовете.
Законът на Авогадро гласи:
Един мол от какъвто и да е идеален газ при еднакви температура и налягане заема един и същ обем.
При нормални условия (Т = 0 °C, P = 1 atm = 1,01×105 Pa) този обем е равен на 22,41383 литра. Тази величина е известна като моларен обем на газа.
Вижте също
[редактиране | редактиране на кода]
|
