Алуминиев трихидроксид

Алуминиев трихидроксид
	Алуминиев трихидроксид
Свойства
Формула	Al(OH)3
Моларна маса	77,99 u
Опасности
NFPA 704	0 1 0 ;
Идентификатори
CAS номер	21645-51-2
PubChem	10176082
ChemSpider	8351587
DrugBank	DB06723
KEGG	D02859
MeSH	D000536
ChEBI	33130
ChEMBL	CHEMBL1200706
RTECS	BD0940000
ATC	A02AB01
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[Al+3]
InChI	InChI=1S/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
InChI ключ	WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K
UNII	5QB0T2IUN0
Gmelin	22216
	Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
	Алуминиев трихидроксид в Общомедия

Алуминиевият трихидроксид, Al(OH)₃, е висшият хидроксид на алуминия. Представлява бяло, йонно, неразтворимо във вода вещество с амфотерни свойства. Свързани съединения са алуминиевият оксид хидроксид (AlO(OH)) и оксид (Al₂O₃).

Строеж

Във водния разтвор на алуминиевия хидроксид не съществуват прости катиони и аниони, като например Al³⁺, AlO3-
3 или AlO-
2.^[2] В зависимост от рН на разтвора съществуват различни комплекси. При неутрална среда аморфната утайка на алуминиевия хидроксид стои в равновесие с разтворените неутрални частици [Al(OH)₃(H₂O)₃], макар и в много малка концентрация. При подкиселяване на средата постепенно се извличат OH^- йони от неутралния комплекс и те се заменят от водни молекули до крайното получаване на алуминиев хексахидрат:^[2]

{\ce {[Al(OH)_3(H_2O)_3] -> [Al(OH)_2(H_2O)_4]^+ -> [Al(OH)(H_2O)_5]^2+ -> [Al(H_2O)_6]^3+}}

При алкализиране на средата към неутралния комплекс се присъединяват хидроксидни групи, които в зависимост от концентрацията на основата постепенно заменят водните молекули до пълното им отстраняване:^[2]

${\ce {[Al(OH)_{3}(H_{2}O)_{3}] -> [Al(OH)_{4}(H_{2}O)_{2}]^- -> [Al(OH)_{5}(H_{2}O)]^2- -> [Al(OH)_{6}]^{3-}}}$ .

Това също води до разтваряне на утайката.

Всички тези видове йони са констатирани при съответните условия.

Физични свойства

^{Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.}

Химични свойства

Аморфната утайка на Al(OH)₃ търпи процеси на обезводняване, като накрая се достига до кристална фаза. Механизмът на обезводняването е сложен.^[2] Той зависи от изходните вещества, pH на средата и температурата, при която става обезводняването. В процеса на дехидратирането някои хидроксидни групи се заменят с кислородни атоми. Една такава форма на алуминиевия хидроксид е алумогелът, който се използва като адсорбент и носител на катализатори. Прясно полученият аморфен хидроксид лесно реагира с киселини и концентрирани основи:

{\ce {Al(OH)_3 + 3HCl -> AlCl_3 + 3H_2O}}

{\ce {Al(OH)_3 + 3 k.NaOH -> Na_3AlO_3 + 3H_2O}}

Източници

↑ Dermadrox // PubChem. Посетен на 4 октомври 2016 г. (на английски)
↑ ^а ^б ^в ^г Киркова, Елена. Химия на елементите и техните съединения. София, Университетско издателсто „Св. Климент Охридски“, 2013. ISBN 978-954-07-354-7. с. 167 – 170.

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.

[wikidata-80b03dae5858607bdb46994c13a88e2747cf41e2-v6-1] Dermadrox // PubChem. Посетен на 4 октомври 2016 г. (на английски)

[:0-2] а ^б ^в ^г Киркова, Елена. Химия на елементите и техните съединения. София, Университетско издателсто „Св. Климент Охридски“, 2013. ISBN 978-954-07-354-7. с. 167 – 170.

[1]

[2]