Парциално налягане

Парциалното налягане p_i на даден газ от смес на идеални газове е налягането, което би имал този газ, ако заема сам обема на газовата смес. Сумата от парциалните налягания на всички газове се равнява на налягането на газовата смес P (закон на Далтон):

$P=\sum p_{i}$

Парциалното налягане на даден газ в сместа е пропорционално на молната му част y_i:

$P=\sum p_{i}=\left(\sum n_{i}\right)\cdot {\frac {R\cdot T}{V}}$

$n_{i}={y_{i}}\cdot {\sum n_{i}}$

$p_{i}=y_{i}\cdot P$

С парциалното налягане е удобно да се работи при реакции с участието на газове. Равновесната константа за дадена реакция,

$A+B\leftrightarrow C+D$

в която участват само газове, може да се дефинира с парциалните налягания вместо с концентрациите на веществата:

$K_{p}={\frac {p_{C}\cdot p_{D}}{p_{A}\cdot p_{B}}}$

Някои газови закони са дефинирани с помощта на парциалното налягане. Пример: закон на Хенри. Парциалното налягане на газовете, съставящи въздуха, е дадено в следната таблица:

Парциално налягане на компонентите на сух въздух при 1atm

Компонент	Обемна част · 100	Парциално налягане
		hPa (mbar)	kPa	mmHg (Torr)	bar	atm
Въздух	100,00	1013,25	101,325	759,96	1,01325	1,00000
Азот	78,090	791,25	79,12	593,45	0,79125	0,78090
Кислород	20,950	212,28	21,23	159,21	0,21228	0,20950
Аргон	0,927	9,39	0,939	7,04	0,00939	0,00927
Въглероден диоксид	0,039	0,39	0,039	0,38	0,00039	0,00039